ESTRUCTURA DE LEWIS
(Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. Representan también si entre los átomos existen enlaces simples, dobles o triples. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones apartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece).

REGLA DEL OCTETO

ESTRUCTURA DE LEWIS

REGLA DEL OCTETO

La regla del octetO (dice que la tendencia de los iones de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones, de tal forma que adquiere una configuración muy estable. Esta configuración es semejante a la de un gas noble,los elementos ubicados al extremo derecho de la tabla periódica. Los gases nobles son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen con la estructura de Lewis, son inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento. Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los átomos, la naturaleza de estos enlaces determinará el comportamiento y las propiedades de las moléculas. Estas propiedades dependerán por tanto del tipo de enlace, del número de enlaces por átomo, y de las fuerzas intermoleculares).
(Existen diferentes tipos de enlace químico, basados todos ellos, como se ha explicado antes en la estabilidad especial de la configuración electrónica de los gases nobles, tendiendo a rodearse de ocho electrones en su nivel más externo. Este octeto electrónico puede ser adquirido por un átomo de diferentes maneras)

ENLACES IONICOS

ENLACES METALICOS

ENLACES COVALENTES

Ejemplo de enlaces metalicos

Los enlaces metálicos determinan las propiedades y características de los metales tal y como son encontrados en la naturaleza, como por ejemplo:

• Tener temperaturas de fusión y ebullición muy altas
• Ser buenos conductores de la electricidad y del calor
• Ser duros y resistentes al rayado
• Oxidarse con facilidad

                                    QUE ES UN ENLACE METALICO


El enlace metálico ocurre entre dos átomos de metales. En este enlace todos los átomos envueltos pierden electrones de sus capas mas externas, que se trasladan más o menos libremente entre ellos, formando una nube electrónica

ESTRUCTURA DE LEWIAS

REGLA DEL OCTETO

La Regla del Octeto dice : la tendencia de los átomos de los elementos es perdiendo, ganando o compartiendo electrones a completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones de forma tal que adquiere una configuración muy estable. Estas propiedades dependerán por tanto del tipo de enlace y enlaces intermoleculares del número de enlaces por átomo, y de las fuerzas intermoleculares.

Los atomos a diferentes  elementos presentan distintas sumas  de protones. El número atómico (que se identifica con la letra Z.Indica la cantidad de protones que se encuentra presente en el ncleo de un átomo. Este numero por lo tanto, se encarga de asigmar la  configuración electrónica 

¿QUE es la QUIMICA?
 se ocupa de estudiar la estructura composicion y propiedades de la materia asi como los cambios energeticos e internos que esperimenta con un origen basado en el conocimiento desarrollado por los antiguos QUIMICOS de nuevos materiales nuevas medicinas asi como nuevas fuentes de energía entre otros avances tecnológicos

  Un enlace es químico corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos iguales o distintos. Los enlaces se pueden clasificar en tres grupos principales:enlaces ionicos enlaces covalentes y. Los enlaces se producen como resultado de los movimientos de los electrones de los átomos

El numero de oxidacion  de un elemento qui9mico es la carga que el recibe en una reacción química, por ejemplo en el H2SO4 el H quedará con carga +1 cada átomo de hidrogeno el S  azufre con +6 y el O con una carga de -2 cada átomo de oxígeno

ESTADOS DE OXIDACION: es indicador del grado de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto u otra especie química Formalmente es la carga electrica hipotetica que el atomo tendria si todos sus enlaces con elementos distintos fueran 100% . El EO es representado por números, los cuales pueden ser positivos, negativos o cero. En algunos casos, el estado de oxidación promedio de un elemento es una fracción, tal como +8-3 para el hierro en la magnetita (Fe₃O₄). El mayor EO conocido es +8 para los tetrosidos de rutenio, xenon, osmio, iridio, hassio y algunos complejos de plutonios, mientras que el menor EO conocido es -4 para algunos elementos del grupo del carbono La oxidación se da cuando un elemento o compuesto pierde uno o más electrones Generalmente cuando una sustancia se oxida..

En

los enlaces quimicos es lainteraccion fisica  responsable de las interacciones entre atomos moleculares y iones que tiene una estabilidad en los compuestos diatomicos  y poliatomico.Los quimicos suelen apoyarse en la fisioquimicos o en descripciones cualitativas En general el enlace quimico fuerte esta asociado en la transferencia de electrones de valencia  entre los atomos participantes Las moleculas cristales y gases diatómos que forman la mayor parte del ambiente físico que nos rodea esta unido por enlaces quimicos, que determinan las propiedades fisicasy quimicos de la materia.Las cargas opuestas se atraen porque al estar unidas adquieren una situación más estable que cuando estaban separados.
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